En el núcleo se encuentran los protones y los neutrones que constituyen la mayor parte de la masa de todo el átomo.
En la corteza se encuentran los electrones orbitando alrededor del núcleo. Los electrones tienen una masa 1000 veces más pequeña que la de los protones y neutrones. Poseen carga eléctrica igual a la del protón pero negativa.
Los 118 elementos conocidos se colocan ordenados por su número atómico en la tabla periódica que veremos más adelante.
La masa del átomo depende principalmente del número de protones y neutrones que lo formen.
El número másico (A) nos indica la cantidad de protones y neutrones que tiene el átomo.
A = Z + N
Para simbolizar un elemento se utiliza la siguiente notación, donde X es el símbolo del elemento.
Imagen extraída de: http://e-
LA DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES:
Los electrones se disponen en capas o niveles de energía (orbitales) alrededor del núcleo atómico. Cada capa puede tener un número máximo de electrones, excepto la última capa que solo puede albergar un máximo de 8 electrones.
Esta capa más externa del átomo es la que determina las propiedades químicas del elemento, a los electrones de esta capa se los denomina electrones de valencia.
Isótopos: Denominamos isótopos cuando tenemos átomos con igual número atómico pero distinto número másico.
Masa Atómica
La masa es una magnitud característica de los átomos de los distintos elementos. Se define como la masa de un átomo comparada con la del carbono-12 que se usa de referente.
Habitualmente se usa una unidad denominada unidad de masa atómica o uma, cuyo símbolo es u.
Equivalencia entre la uma y el kilogramo:
Para hallar la masa atómica de un elemento, se calcula la media ponderada de la masa de sus isótopos. Se calcula de la siguiente forma:
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