viernes, 26 de febrero de 2016

Esquema de sustancias.


Sustancias puras y mezclas.

Llamamos sustancia a cada una de las diversas clases de materia que existen en la naturaleza y podemos clasificarlas en sustancias puras y mezclas:

-Sustancias puras:

Son sustancias constituidas por un único componente y propiedades físicas características. Algunas de estas propiedades son: La temperatura, el color, la densidad, el sabor...

-Mezclas: 

Están compuestas por la unión de varias sustancias puras. Las sustancias que forman las mezclas conservan sus propiedades y pueden separarse utilizando medios físicos.

    -Mezclas heterogéneas:

    Algunas mezclas presentan un aspecto irregular y pueden distinguirse a simple vista las distintas       sustancias que las componen.
 
    -Mezclas homogéneas o disoluciones:

Otras mezclas presentan un aspecto uniforme. Sus propiedades son iguales en cualquiera de sus puntos y no podemos distinguir fácilmente las sustancias de las que están compuestas.

Al componente más abundante de la disolución se le denomina disolvente, mientras que a las demás sustancias que la forman se las llama soluto.

La cantidad de soluto que hay en una disolución se mide mediante la concentración. Una disolución poco concentrada está mas diluida que una de mayor concentración.


Formas de expresar la concentración de una disolución: 










jueves, 25 de febrero de 2016

Ejercicio.

Tenemos en un recipiente cúbico un gas, exactamente, tenemos un mol de gas y ese gas está a condiciones normales de presión y temperatura. ¿Cuanto mide el lado de ese cubo?

CONDICIONES NORMALES:

Presión: 1 atm = 101325 pascales.
Temperatura: 0ºC.

Solución: La medida del lado del cubo es 28'2 cm.








miércoles, 24 de febrero de 2016

Unidades de medida de algunas magnitudes.


Magnitudes.

-Temperatura.
-Velocidad.
-Presión.
-Volumen.
-Masa.
-Longitud.
-Superficie.
-Densidad.
-Tiempo.
-Peso.
-Fuerza.
-Cantidad de sustancia.

Leyes de los gases.

Ley de Boyle-Mariotte:

Si se aplica presión sobre un gas, este disminuye su volumen, mientras que al disminuir la presión aumenta el volumen.




Leyes de Charles y Gay-Lussac:

Estas leyes pudieron descubrir que, al variar la temperatura, los gases se contraen y se expanden de la misma forma. Manteniendo constante la presión, el volumen que ocupa cierta cantidad de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la que se encuentra.



De igual modo, manteniendo constante el volumen, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la que se encuentra.



Ecuación general de los gases ideales:

Las leyes anteriores se pueden refundir en una sola: Para una misma masa gaseosa, existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.






Teoría cinética de los gases.

-Un gas está formado por pequeñas partículas que se mueven constantemente al azar.
-Debido a esos movimientos, las partículas chocan entre sí y contra las paredes del recipiente que los contiene y en estos choques no se pierde energía.
-Las partículas son independientes unas de otras, excepto cuando chocan.
-La velocidad del movimiento de las partículas solo depende de la temperatura a la que se encuentre el gas.

Modelo cinético-molecular de la materia.

La materia se presenta en tres estados: Sólido, líquido y gaseoso. El agua se encuentra en estos tres estados.

Teoría cinética: La materia, está formada por partículas muy pequeñas que se encuentran en constante movimiento.

Estado sólido:

-Tienen una masa constante.
-Su volumen también es fijo.
-Es muy difícil deformar los cuerpos sólidos.
-Tienen forma propia y fija. La interacción entre sus partículas es muy fuerte y estas están muy próximas entre sí.

Estado líquido:

-Los cuerpos líquidos tienen una masa constante.
-Igual que los sólidos, su volumen es constante.
-Menor interacción entre sus partículas, están más separadas. Los líquidos, a diferencia de los sólidos, no tienen forma propia ya que adoptan la forma del recipiente que los contiene, sin cambiar de volumen.

Estado gaseoso:

-Los gases tienen masa constante, igual que los sólidos y los líquidos.
-Su volumen no es constante, pues puede disminuir si se aplican fuerzas sobre él, y aumentar si desaparecen esas fuerzas.
-En los gases, la interacción entre sus partículas es muy débil y se pueden mover libremente. No presentan forma propia, ya que adquieren la forma del recipiente que los contiene.
-Tienden a ocupar el mayor volumen posible.



TEMA 5. LA MATERIA Y LOS CAMBIOS QUÍMICOS.

Comenzamos con un nuevo tema y una nueva asignatura, física y química.

sábado, 20 de febrero de 2016

Actuación #LocosxCiencia

El jueves 18 fuimos hasta el museo de la ciencia a disfrutar de la actuación de The Big Van Theory, un grupo de científicos que nos explica cosas sobre la ciencia en forma de monólogos.

El espectáculo estuvo bastante bien, y desde mi punto de vista, los monólogos estuvieron bastante graciosos, a mi me gustó bastante.


Autoevaluación tema 4.


miércoles, 10 de febrero de 2016

Experimentos compuestos.

Definición: Es aquel que consta de dos o más experimentos aleatorios simples.


viernes, 5 de febrero de 2016

Regla de Laplace.

La regla de Laplace establece la norma fundamental para calcular probabilidades, tanto para sucesos elementales como para sucesos compuestos.

Para que en un experimento aleatorio salgan todos los resultados equiprobables, la probabilidad de un suceso determinado viene dada por:


jueves, 4 de febrero de 2016

Diagrama de árbol.

Diagrama de árbol: Es una herramienta que se utiliza para determinar todos los posibles resultados de un experimento aleatorio compuesto.