jueves, 31 de marzo de 2016

Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (MRUA).

En algunas ocasiones, la velocidad con la que se mueve un cuerpo no es constante, por eso existe una magnitud llamada aceleración, que nos indica cómo cambia la velocidad a lo largo del tiempo.

Aceleración media:



Ecuación del MRUA:




Movimiento rectilíneo uniforme (MRU).

El movimiento rectilíneo uniforme es aquel en el que el cuerpo describe una trayectoria rectilínea (en linea recta) y se mueve siempre con velocidad uniforme (sin cambios).

Fórmula de la velocidad media:


Ecuación del movimiento rectilíneo uniforme:


La Velocidad.

La velocidad es una magnitud física de carácter  vectorial que expresa la la distancia recorrida de un objeto por unidad de tiempo.

La velocidad media establece la relación entre el espacio recorrido y el tiempo transcurrido.

La unidad de velocidad que se usa es el metro por segundo: m/s y el km/h.


viernes, 11 de marzo de 2016

Esquema del movimiento.


Autoevaluación tema 5.


El Movimiento.

Definición: Es el cambio de posición de un cuerpo.

Se llama trayectoria al camino que describe un cuerpo en movimiento. Puede ser de dos tipos:

     - Trayectoria rectilinea: Cuando el cuerpo describe una línea recta.
     - Trayectoria curvilínea: Cuando el cuerpo describe una línea curva.

Para estudiar el movimiento rectilíneo necesitamos un sistema de referencia, que está constituido por:

- Un eje que indica la dirección que sigue el cuerpo.
- Un origen, que nos dice a partir de qué punto medimos la posición que ocupa el cuerpo.
- Un sentido positivo, es decir, debemos establecer hacia qué sentido de nuestro eje vamos a considerar el desplazamiento positivo.


Definición de móvil: Es el cuerpo que se encuentra en movimiento. 

Para describir el movimiento de un móvil debemos indicar dónde se encuentra en cada instante de tiempo. Para ello nos ayudamos de nuestro sistema de referencia. Basta con decir cuánto vale s y sabremos dónde está el cuerpo.

jueves, 10 de marzo de 2016

Modelos científicos del átomo.

·Modelo atómico de John Dalton (1808)

-Este modelo explicaba por qué las sustancias se  combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones.

-El modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podrían ser explicadas en términos de una cantidad pequeña de constituyentes elementales o elementos.

-En conclusión, este modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.


·Modelo atómico de Thomson (1897)
-Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, descubridor del electrón en 1897. El átomo esta compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. En 1906, Thomson recibió el premio Nobel de Física por sus investigaciones en la conducción eléctrica en gases.



·Modelo atómico de Rutherford (1911)

-Rutherford trató de ver como era la dispersión de partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Rutherford  trató de apreciar que esta fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta podía ser explicada si se asumía que existían fuertes concentraciones de cargas positivas en el átomo.




-Modelo atómico de Bohr (1913)
-Es un modelo cuantizado del átomo propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo.


-Modelo atómico de Sommerfeld (1916): 

-En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de éste. Esto dio lugar a un nuevo número cuántico: El número cuántico azimutal. Se representa con la letra / y toma valores que van desde 0 hasta n-1. Las órbitas con:
          - / = 0 se denominarían posteriormente orbitales o sharp.

          - / = 1 se denominarían 2 p o principal.
     
          - / = 2 se denominarían d o diffuse

          - / = 3 se denominarían f o fundamental.


-Modelo atómico de Schrödinger (1926):

Es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger. para un potencial electrostático con simetría esférica. llamado tambíen átomo hidrogenoide.







lunes, 7 de marzo de 2016

Resumen y opinión personal del libro 'El Gran Juego'.

Resumen: La historia trata de un chico llamado Leo que era muy aficionado a jugar a juegos online. Un día quiso escribir 'quiero jugar a las damas chinas', que es lo que a él en ese momento le apetecía, pero debido a un lapsus, Leo escribió 'jugar a jugar', debido a esto, le salta una pequeña pantalla en la que aparece un jugador llamado Hal, el juego que le había propuesto a Leo se trataba de series de números. Un día, en el recreo, Leo le enseña estos números a Norma, su profesora de matemáticas, ella le dice que es la serie de números que marca el comienzo de la ciencia. Después de un buen rato hablando sobre ciencia, tocó el timbre que marcaba el fin del recreo, él quería seguir charlando con la profesora pero no daba tiempo y ella le invitó a ir a su casa a merendar y seguir charlando. La profesora recomendó a Leo que fuera a visitar a Efe, un compañero que estuvo en la universidad con Norma. Efe era un buen hombre, aunque algo curioso, pues siempre entraba y salía por las ventanas y bailaba con cuervos. Estuvieron hablando un buen rato, y llegaron a la conclusión de que el misterioso Hal se leyó el libro de Efe, que se titulaba 'Arte Combinatoria', aunque era un poco raro que se lo leyera, pues Efe solo hizo siete copias de su libro, seis para sus amigos y una para él. Finalmente, la partida nunca acabó, era una partida sin fin.

Opinión personal: En mi opinión, este libro me ha parecido curioso y algo interesante, ya que explica cosas de la física, de las matemáticas... en definitiva, este libro está bastante bien y lo recomiendo.

viernes, 4 de marzo de 2016

Enlace químico.

Los átomos se unen mediante los electrones más externos de la corteza atómica para alcanzar una situación de mayor estabilidad, como la de los gases nobles, cuya última capa está completa (con 8 electrones)

Existen 3 tipos de enlaces:
-Enlace iónico: Se unen los electrones de los átomos de dos elementos de electronegatividad muy diferente: Un metal y un no metal. El metal necesita perder electrones para alcanzar la configuración de gas noble, luego cede uno o más electrones a un no metal, que conseguirá 8 electrones en su última capa. Ambos se convirtieron en iones con cargas opuestas, por lo que se atraen y quedan unidos.

-Enlace covalente: Se unen los átomos de dos elementos que precisan electrones para alcanzar la configuración de gas noble. La solución más sencilla es compartir parte de los electrones de la última capa. El átomo de oxígeno tiene 6 electrones en su última  capa. Si 2 átomos de oxígeno comparten 2 de estos electrones cada uno, ambos cuentan con 8 electrones a su alrededor.

-Enlace metálico: Se unen átomos que necesitan desprenderse de sus últimos electrones, formando una estructura en la que el centro de cada nudo de la red estaría ocupado por los cationes metálicos. Este tipo de enlace que se produce entre metales se caracteriza, sobre todo, por la gran libertad de la que gozan los electrones que forman la denominada nube de electrones.


Tabla periódica de los elementos.



miércoles, 2 de marzo de 2016

Moléculas, elementos y compuestos.

Un elemento es una sustancia pura formada por átomos iguales.

Un compuesto es una sustancia pura formada por átomos de distintos elementos químicos y combinados entre sí en una relación numérica sencilla y constante, es decir, se puede separar en otros elementos.

Nombre y símbolo de elementos:

Actualmente se conocen 118 elementos, de los que unos 90 se encuentran en la naturaleza y el resto se ha obtenido en el laboratorio o aún no han sido aislados y muchos de sus nombres procenden del latín o el griego.

Tabla periódica:

Los elementos se ordenan en una tabla periódica formada por 18 columnas o grupos y 7 filas o periodos.

Se clasifican en:

-Metales
-No Metales.
-Semimetales o semiconductores.

Otras propiedades que nos indica la tabla periódica son:

-Radio atómico
-Energía de ionización
-Valencia.
-Electronegatividad.

Estructura del átomo.

El átomo se divide en dos partes: Núcleo y corteza.

En el núcleo se encuentran los protones y los neutrones que constituyen la mayor parte de la masa de todo el átomo.

En la corteza se encuentran los electrones orbitando alrededor del núcleo. Los electrones tienen una masa 1000 veces más pequeña que la de los protones y neutrones. Poseen carga eléctrica igual a la del protón pero negativa.

Los 118 elementos conocidos se colocan ordenados por su número atómico en la tabla periódica que veremos más adelante.

La masa del átomo depende principalmente del número de protones y neutrones que lo formen.

El número másico (A) nos indica la cantidad de protones y neutrones que tiene el átomo.

A = Z + N

Para simbolizar un elemento se utiliza la siguiente notación, donde X es el símbolo del elemento.


Imagen extraída de: http://e-

LA DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES: 

Los electrones se disponen en capas o niveles de energía (orbitales) alrededor del núcleo atómico. Cada capa puede tener un número máximo de electrones, excepto la última capa que solo puede albergar un máximo de 8 electrones. 

Esta capa más externa del átomo es la que determina las propiedades químicas del elemento, a los electrones de esta capa se los denomina electrones de valencia.

Isótopos: Denominamos isótopos cuando tenemos átomos con igual número atómico pero distinto número másico.

Masa Atómica

La masa es una magnitud característica de los átomos de los distintos elementos. Se define como la masa de un átomo comparada con la del carbono-12 que se usa de referente.

Habitualmente se usa una unidad denominada unidad de masa atómica o uma, cuyo símbolo es u.

Equivalencia entre la uma y el kilogramo: 


Para hallar la masa atómica de un elemento, se calcula la media ponderada de la masa de sus isótopos. Se calcula de la siguiente forma: