Leyes de los gases.

Ley de Boyle-Mariotte:

Si se aplica presión sobre un gas, este disminuye su volumen, mientras que al disminuir la presión aumenta el volumen.

Leyes de Charles y Gay-Lussac:

Estas leyes pudieron descubrir que, al variar la temperatura, los gases se contraen y se expanden de la misma forma. Manteniendo constante la presión, el volumen que ocupa cierta cantidad de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la que se encuentra.

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De igual modo, manteniendo constante el volumen, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la que se encuentra.

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Ecuación general de los gases ideales:

Las leyes anteriores se pueden refundir en una sola: Para una misma masa gaseosa, existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.

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