Esquema de sustancias.

Sustancias puras y mezclas.

Llamamos sustancia a cada una de las diversas clases de materia que existen en la naturaleza y podemos clasificarlas en sustancias puras y mezclas:

-Sustancias puras:

Son sustancias constituidas por un único componente y propiedades físicas características. Algunas de estas propiedades son: La temperatura, el color, la densidad, el sabor...

-Mezclas: 

Están compuestas por la unión de varias sustancias puras. Las sustancias que forman las mezclas conservan sus propiedades y pueden separarse utilizando medios físicos.

    -Mezclas heterogéneas:

    Algunas mezclas presentan un aspecto irregular y pueden distinguirse a simple vista las distintas       sustancias que las componen.

 

    -Mezclas homogéneas o disoluciones:

Otras mezclas presentan un aspecto uniforme. Sus propiedades son iguales en cualquiera de sus puntos y no podemos distinguir fácilmente las sustancias de las que están compuestas.

Al componente más abundante de la disolución se le denomina disolvente, mientras que a las demás sustancias que la forman se las llama soluto.

La cantidad de soluto que hay en una disolución se mide mediante la concentración. Una disolución poco concentrada está mas diluida que una de mayor concentración.

Formas de expresar la concentración de una disolución: 

Imagen extraída de: http://image.slidesharecdn.com/solubilidad-140201082758-phpapp01/95/soluciones-qumicas-concentracin-y-solubilidad-25-638.jpg?cb=1391243408

Imagen extraída de: http://image.slidesharecdn.com/solubilidad-140201082758-phpapp01/95/soluciones-qumicas-concentracin-y-solubilidad-26-638.jpg?cb=1391243408

Ejercicio.

Tenemos en un recipiente cúbico un gas, exactamente, tenemos un mol de gas y ese gas está a condiciones normales de presión y temperatura. ¿Cuanto mide el lado de ese cubo?

CONDICIONES NORMALES:

Presión: 1 atm = 101325 pascales.

Temperatura: 0ºC.

Solución: La medida del lado del cubo es 28'2 cm.

Unidades de medida de algunas magnitudes.

Magnitudes.

-Temperatura.
-Velocidad.
-Presión.
-Volumen.
-Masa.
-Longitud.
-Superficie.
-Densidad.
-Tiempo.
-Peso.
-Fuerza.
-Cantidad de sustancia.

Leyes de los gases.

Ley de Boyle-Mariotte:

Si se aplica presión sobre un gas, este disminuye su volumen, mientras que al disminuir la presión aumenta el volumen.

Leyes de Charles y Gay-Lussac:

Estas leyes pudieron descubrir que, al variar la temperatura, los gases se contraen y se expanden de la misma forma. Manteniendo constante la presión, el volumen que ocupa cierta cantidad de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la que se encuentra.

Imagen extraída de: http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/FlashQ/0-1Gases/LeydeCharles/images/leyesgV-T.gif

De igual modo, manteniendo constante el volumen, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la que se encuentra.

Imagen extraída de: https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh05eMJLmsYOnu7RB28XJYCJtDqEtde5fGb68KixY8JKdhTxCmSoa_u52dPdmnJFaveUvqXXf065qTCvP06BdMCTgL4eP1e01PR_9kSZbBUFAJCPepZPrzWveFlCSleFylK_HmYluWyiCPY/s1600/leygaylussac.gif

Ecuación general de los gases ideales:

Las leyes anteriores se pueden refundir en una sola: Para una misma masa gaseosa, existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.

Imagen extraída de: https://upload.wikimedia.org/math/7/2/2/72227bb3cd80f3f0269c6460c4719805.png

Teoría cinética de los gases.

-Un gas está formado por pequeñas partículas que se mueven constantemente al azar.
-Debido a esos movimientos, las partículas chocan entre sí y contra las paredes del recipiente que los contiene y en estos choques no se pierde energía.
-Las partículas son independientes unas de otras, excepto cuando chocan.
-La velocidad del movimiento de las partículas solo depende de la temperatura a la que se encuentre el gas.